Question

A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个．回答：
（1）A是

 

，B是

 

，C是

 

．
（2）C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

 

．
（3）C和D形成的化合物的化学键类型为

 

．（填“离子键”或“共价键”）
（4）D元素在周期表中的位置是第

 

周期第

 

族．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子，则A为氢元素；C元素的焰色反应呈黄色，则C为Na；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则L层电子数为6，故B为氧元素；D原子核中的质子数比C多6个，则D原子质子数=11+6=17，故D为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子，则A为氢元素；C元素的焰色反应呈黄色，则C为Na；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则L层电子数为6，故B为氧元素；D原子核中的质子数比C多6个，则D原子质子数=11+6=17，故D为Cl，
（1）由上述分析可知，A是H，B是O，C是Na，故答案为：H；O；Na；
（2）C为Na元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
（3）C和D形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，含有离子键，故答案为：离子键；
（4）D为Cl元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为7，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，比较基础．