题目内容
工业上冶炼铁的主要化学反应为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；如果生成112gFe，则转移电子的物质的量是 mol．
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考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe2O3+3CO
Fe+3CO2中，C元素的化合价升高，CO为还原剂，Fe元素的化合价降低，Fe2O3为氧化剂，该反应中转移6e-，以此来解答．
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解答：
解：Fe2O3+3CO
Fe+3CO2中，C元素的化合价升高，CO为还原剂，Fe元素的化合价降低，Fe2O3为氧化剂，
由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，
由反应可知，生成2molFe该反应中转移6mole-，n（Fe）=
=2mol，即该反应中转移电子为6mol，
故答案为：1：3；6．
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由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，
由反应可知，生成2molFe该反应中转移6mole-，n（Fe）=
| 112g |
| 56g/mol |
故答案为：1：3；6．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及转移电子为解答的关键，注重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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