题目内容
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出．下列说法正确的是（ ）| A、甲烧杯中溶液的pH不变 |
| B、乙烧杯中c电极的反应式为：4OH--4e-?2H2O+02↑ |
| C、当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24L |
| D、当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：a与电源正极相连，为阳极，则b为阴极，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e-=4Ag；乙中c为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，d为阴极发生2H++2e-=H2↑，以此来解答．
解答：
解：A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e-=4Ag，反应后为硝酸，溶液pH减小，故A错误；
B．乙中c为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；
C．b极增重5.4g时，n（Ag）=
=0.2mol，由2Ag～2e-～H2↑，则d极产生的气体为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C正确；
D．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH，则二者混合不会生成沉淀，故D错误．
故选C．
B．乙中c为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；
C．b极增重5.4g时，n（Ag）=
| 21.6 |
| 108g/mol |
D．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH，则二者混合不会生成沉淀，故D错误．
故选C．
点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序即可解答，题目难度中等．
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