题目内容

5．某原电池装置如图所示，中间是某种离子交换膜，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
A．电池放电时的负极反应为Ag-e-=Ag+
B．若使用阳离子交换膜，当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液质量减少36.5g
C．以Pt作电极，除了导电之外，还有催化剂的作用
D．用该电池给铅蓄电池充电，若有11.2L的Cl2参加电池反应，则理论上铅蓄电池的负极质量增加48g

分析 根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、负极上银失去电子；
B、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动；
C、Pt作电极，还加速氯气在其表面得电子；
D、状况不知无法由体积求物质的量．

解答 解：A、负极上银失去电子，所以电极反应式为：Cl-+Ag-e-=AgCl，故A错误；
B、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，所以减少质量0.73g，故B错误；
C、Pt作电极，还加速氯气在其表面得电子，所以Pt作电极，除了导电之外，还有催化剂的作用，故C正确；
D、状况不知无法由体积求物质的量，所以无法求质量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．

练习册系列答案
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D．
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