Question

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）。

（2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：_______（用化学式表示）。

（3）元素e和g的同族元素中半径最小元素组成的化合物B中离子半径较大的是______（填离子符号）。

（4）下列可作为比较f和Na随金属性强弱的依据是____。（填序号）

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱

c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

（5）有人建议将氢元素排在元素周期表的IVA族，请你从化合价的角度给出一个理由_______。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第IVA族，Al3+；（2）HCl，H2S；（3）O2-；（4）bd；

（5）氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等。

【解析】试题分析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）y是C元素，其原子序数为6，在元素周期表中位于第二周期IVA族；（2）g是S元素，h是Cl元素，由于元素的非金属性S<Cl，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序是HCl>H2S；(3)e是Na元素，g是S元素，其同族的短周期元素的O元素，它们形成的离子核外电子排布是2、8电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；(4) f是Al元素，与Na元素是同一周期的元素，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性越强，单质与水或酸置换出氢气就越容易，与其单质的硬度大小及元素在化合物中的化合价及单质失去电子的多少无关，故选项bd符合题意；（5）有人建议将氢元素排在元素周期表的IVA族，是由于该元素的原子最外层只有一个电子，氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等。