题目内容
pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7．下列判断正确的是（ ）
| A．溶液的总体积为2VL |
| B．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-） |
| C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+） |
| D．溶液中2C（R2-）+C（HR-）=C（Na+） |
A、H2R+2NaOH═Na2R+2H2O，若H2R为强酸，根据H++OH-═H2O，两者反应显中性时，需要的H2R的体积为V L，总体积为2V L．但由于H2R是弱酸，浓度必大于10-3mol?L-1，所以两者反应呈中性时，消耗的H2R的体积不需要V L，故A错误；
B、该溶液共含有5种离子：Na+、H+、R2-、HR-、OH-，因为两者反应时，H2R稍过量一些，H2R电离出的R2-又很少，所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故B错误；
C、根据电中性原理，溶液中各离子浓度关系为c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-），故C错误；
D、溶液中存在c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-），又因为c（H+）=c（OH-），所以2C（R2-）+C（HR-）=C（Na+），故D正确．
故选D．
B、该溶液共含有5种离子：Na+、H+、R2-、HR-、OH-，因为两者反应时，H2R稍过量一些，H2R电离出的R2-又很少，所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故B错误；
C、根据电中性原理，溶液中各离子浓度关系为c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-），故C错误；
D、溶液中存在c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-），又因为c（H+）=c（OH-），所以2C（R2-）+C（HR-）=C（Na+），故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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