题目内容
雪是冬之精灵，雪
水
冰的转化中（ ）
| △H1 |
| △H2 |
| A、△H1＞0，△H2＞0 |
| B、△H1＞0，△H2＜0 |
| C、△H1＜0，△H2＜0 |
| D、△H1＜0，△H2＞0 |
考点：反应热和焓变
专题：
分析：雪→水的过程需吸收热量，焓变是正值，水→冰的过程需放出热量，焓变是负值，据此回答．
解答：
解：雪→水的过程需吸收热量，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，故△H2＜0，B项正确．
故选B．
故选B．
点评：本题考查学生物质的状态变化伴随的能量变化知识，属于基本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量的原煤来发电．其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止（ ）
| A、光化学烟雾的形成 |
| B、酸雨加剧 |
| C、臭氧空洞扩大 |
| D、温室效应 |
有以下叙述：
①人类活动使大气中CO2的含量发生大幅度变化，是造成“温室效应”的关键因素，而“温室效应”将对气体及人类生活产生影响；
②CO2一般不属于大气污染物，但空气中CO2含量超过6%可对人体产生致命的危险，
试据此回答：原始大气是还原性的，含CO2但不含O2，今天地球上的大气却具有氧化性．试推测在还原性大气向氧化性大气转变的过程中，大部分的游离氧来源于（ ）
①人类活动使大气中CO2的含量发生大幅度变化，是造成“温室效应”的关键因素，而“温室效应”将对气体及人类生活产生影响；
②CO2一般不属于大气污染物，但空气中CO2含量超过6%可对人体产生致命的危险，
试据此回答：原始大气是还原性的，含CO2但不含O2，今天地球上的大气却具有氧化性．试推测在还原性大气向氧化性大气转变的过程中，大部分的游离氧来源于（ ）
| A、大量的火山喷发 |
| B、强紫外线使水分解而释放出O2和H2 |
| C、远古时代绿色植物的光合作用 |
| D、火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解 |
下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）
| A、CO2 |
| B、CH4 |
| C、NH3 |
| D、H2O |
下列过程中，需要吸收能量的是（ ）
| A、H+Br→HBr |
| B、H2O（g）═H2O（l） |
| C、Cl+Cl→Cl2 |
| D、H2→H+H |
下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）
| A、Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂 | ||||
| B、KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原 | ||||
| C、凡是氧化还原反应都能造福人类 | ||||
D、在反应2H2O
|
某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列感悟，其中不正确的是（ ）
| A、离子化合物中可能含有共价键 |
| B、PH4F为离子化合物 |
| C、离子化合物中不一定含有金属元素 |
| D、含有金属元素的化合物一定是离子化合物 |
下列各组物质中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A、0.4 mol O2和8.96 L CO2 |
| B、体积相同、密度相同的N2和C2H4 |
| C、16 g N2和16 g O2 |
| D、温度相同、体积相同的O2和N2 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | HF | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离常数 | 6.8×10-4 | 1.7×10-5 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、弱酸的酸性强弱：HF＜HClO |
| B、同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大 |
| C、将碳酸钠粉末加入到0.1mol?L_1 HClO溶液中，不发生反应 |
| D、中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH |