Question

下列物质的杂化方式不是sp³杂化的是（　　）

• A、CO₂
• B、CH₄
• C、NH₃
• D、H₂O

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答： 解：A．CO₂中只含有双键，既有σ键又有π键，分子中C原子含有2个σ键电子对，没有孤电子对，价层电子对个数=2+0=2，杂化类型为sp，故A选；
B．CH₄中只含有单键为σ键，分子中C原子含有4个σ键电子对，没有孤电子对，C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化，故B不选；
C．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+

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（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化，故C不选；
D．水中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化，故D不选；
故选A．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=

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（a-xb）中各个字母的含义，题目难度中等．