化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用.(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究.反应的方程式为N22NH3(g) ΔH<0.在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2.实验①.②.③中c的变化如下图所示:实验②从初始到平衡的过程中.该反应的平均反应速率v(NH3)= ,与实验①相比.实验②和实验③所改变的实验条件分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的______________、_____________（填字母编号）。

A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g）。

T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

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已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是( )

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是

A．C（s）＋O2（g）＝CO（g）；△H1 C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H2

B．H2（g）＋Cl2（g）＝HCl（g）；△H1 H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H2

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H2

D．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H1 S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H2

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。

（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：。

反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大

6．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化学方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O．在物质分类体系中，NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂不属于d（填字母）．
a．硫酸盐 b．复盐 c．强电解质 d．共价化合物
（2）滤渣B的主要成分为SiO₂，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9 mol•L^-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用离子方程式表示）．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的离子方程式为[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

4．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）①②⑤中，最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是KOH．
（2）②③⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺．
（3）①和⑨两元素形成的化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

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