题目内容

（14分）（1）AgNO3的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             。   实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）___                                   。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。

 

（14分）（1）  酸性(2分)      PH< 7 （2分） 

        Ag+ + H2O  AgOH + H+ (2分)        抑制（2分）

（2）酸性（2分） Al3+ +3 H2O Al(OH)3 +3 H+ （2分）  Al2O3（2分）

解析:

 

练习册系列答案
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按要求完成下列各题．
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
银离子水解生成氢氧化银和氢离子
银离子水解生成氢氧化银和氢离子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是
抑制硝酸银水解
抑制硝酸银水解
．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
10：1
10：1
．
（4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，则该溶液的pH为
4
4
．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
．
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先
溶于较浓的硝酸中
溶于较浓的硝酸中
，然后再
用蒸馏水稀释到所需的浓度
用蒸馏水稀释到所需的浓度
，以抑制其水解．
（2）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
．
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
氢氧化钠
氢氧化钠
以抑制其水解．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

（1）AgNO3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH        7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸钠水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。
（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl-)   c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L，则此溶液的PH值为                        

（1）AgNO3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH        7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸钠水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。

（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl-)   c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L，则此溶液的PH值为                        

 
按要求完成下列各题．
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______
______；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．
（4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，则该溶液的pH为______．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为______．

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