题目内容

有如下反应：
①2H2O2(aq)==2H2O(l)+O2 (g)
②NH3 (g)+HCl(g)==NH4Cl(s)
③N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g)
④N2O4 (g)==2NO2 (g)
⑤CH3COOH(l)==CH3COOH(s)
其中属熵增加过程的是
[     ]
A．①⑤
B．②③⑤
C．③④
D．①④
D
练习册系列答案
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（2013?浦东新区三模）如图为某有机物的结构简式．已知酯类在铜铬氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：RCOOR′+2H2
铜铬氧化物
RCH2OH+HO-R′．关于该化合物的下列说法中，不正确的是（　　）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）上述反应的平衡常数表达式为K=
[CH3OH]
[CO][H2]2
[CH3OH]
[CO][H2]2
，以下有关说法正确的是
a
a

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量
（2）其它条件相同时，在T1、T2（T1＜T2）两个不同温度下可逆反应达到平衡，请在图1中画出CO的转化率随时间变化的示意图．

（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
则 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
△H=
b-a-4c
2
△H=
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
C极发生的电极反应式为：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
1.2
1.2
NA个电子发生转移．
（H：1  C：12  O：16）
硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有
 
种不同能级的电子，最外层的p电子有
 
种自旋方向．
（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳
 
硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”），反应①之所以能进行的原因是
 
．
（3）反应②生成的化合物的电子式为
 
；该分子为
 
分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则a
 
b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中v（SiCl4）=
 
（用含a、b的代数式表示）．
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）
553～573K
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
1373K
Si（纯）+3HCl（g）．
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：
 
（选填2条）．

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

[　　]

A．

2NaBr＋Cl22CaCl＋Br2

B．

AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．

2H2S＋SO22H2O＋3S↓

D．

2H2＋O22H2O

硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。

纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：

①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)

②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  

③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)

完成下列填空：

（1）硅原子核外有         种不同能级的电子，最外层的p电子有       种自旋方向。

（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳       硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是                                                。

（3）反应②生成的化合物的电子式为              ；该分子为          分子（填写“极性”或“非极性”）。

（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a      b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）在t秒内，反应②中v(SiCl4)=                     （用含a、b的代数式表示）。

（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：

④Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）

⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)

提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：                          （选填2条）。

 

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