题目内容
在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）
| A、Na2O |
| B、Na2O2 |
| C、Na2O和Na2O2 |
| D、Na2O2和NaO2 |
考点：有关混合物反应的计算,钠的化学性质
专题：
分析：由于不知道钠和氧气反应的产物为Na2O还是Na2O2或二者都有，因此可设定氧化物的化学式为Na2OX，计算出其摩尔质量，然后与两种氧化物的摩尔质量进行对比即可判断．
解答：
解：反应消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，
溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，设钠与氧气反应生成的氧化物为Na2OX，
则：Na2OX～2NaOH～2HCl
0.02mol 0.04mol
Na2OX平均摩尔质量为：M=
=75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，
所以反应产物为Na2O和Na2O2的混合物，
故选C．
溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，设钠与氧气反应生成的氧化物为Na2OX，
则：Na2OX～2NaOH～2HCl
0.02mol 0.04mol
Na2OX平均摩尔质量为：M=
| 1.5g |
| 0.02mol |
所以反应产物为Na2O和Na2O2的混合物，
故选C．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确平均摩尔质量、平均分子式在化学计算中的应用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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