下列物质中.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Ca2 ②Al2O3 ③Al4] ⑤(NH4)2S ⑥AlA．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na[Al(OH)4] ⑤(NH4)2S ⑥Al

A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部

练习册系列答案

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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

．下列说法中错误的是

A．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

B．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物

C．S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似

D．反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA

下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应

C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应

在标准状况下，若v升甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n，则阿伏伽德罗常数可表示为

A. B． C． D．

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式。

(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+。

装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是(填序号) 。

供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与 FeCl2的混合溶液

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液，C中加品红溶液，D中应加入足量的 (填溶液名称)，E中加入溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为。

(5)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入适量(填字母) ，能产生白色沉淀。

A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液

已知反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．SO2既是氧化产物又是还原产物

C．FeS既是氧化产物又是还原产物

D．1molO2反应氧化2molCuFeS2

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质是良好的半导体材料

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

⑥二氧化硅可用作光纤以及电脑芯片

A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤

下列化学实验事实及解释都正确的是( )

A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B.某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-

C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-

D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质

已知：SO＋Br2＋H2O→SO＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )

A．肯定不含Br－ B．无法确定SO是否存在

C．肯定含有Na＋ D．肯定含有SO

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