题目内容

17．漂白粉是一种很好的消毒剂和漂白剂．制取漂白粉是用Cl2和石灰乳反应，请写出其化学方程式2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2．漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的机理（写反应方程式）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

分析 氯气与石灰乳制备漂白粉，生成的次氯酸钙具有强氧化性，为有效成分；漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解而变质，以此来解答．

解答 解：漂白粉是一种很好的消毒剂和漂白剂．制取漂白粉是用Cl2和石灰乳反应，其化学方程式为2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2．漂白粉在空气中很容易变质，漂白粉在空气中变质的机理为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑，
故答案为：Cl2；石灰乳； 2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；  Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑．

点评 本题考查氯气及漂白粉，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意漂白粉的应用及漂白原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某种混合气体可能含有NH3、O2、SO2、HCl气体．
将混合气体通入盛有适量石灰水的洗气瓶中，产生白色沉淀，排出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．则混合气体中一定有NH3、SO2； 一定没有HCl；可能含有O2．
8．把海水过滤除杂，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：
（1）丁中溶质的化学式为FeCl3；
（2）第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是除去银中过量的铁；
（3）第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是升华和萃取（不要求写出具体步骤）；
（4）检验得到I2的方法是将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色．
（5）步骤⑥的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．
5．下列说法正确的是（　　）
A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强
B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小
C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强
D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高
12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为（CH3）2CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为（CH3）2C═CH2．
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为CH2=C（CH3）-CHO．
（3）写出⑤的化学反应方程式；⑨的化学反应方程式．
（4）写出下列反应的类型：①水解反应，⑦氧化反应．
（5）与H具有相同官能团，且与H的同分异构体的所有物质结构简式为CH2=CHCH2COOH和CH3CH=CHCOOH．
2．用工业酒精不能勾兑白酒，这是因为其中含有一种有毒物质（　　）
A．CH3OHB．CH3COOHC．CH3COOCH2CH3D．CH3CH2OH
9．“学以致用”是我们学习的目的，请用我们学过的知识解决如下问题：
（1）生活中我们可以用明矾来净水的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（2）铝具有良好的导热性，且铝在加热的时候能与水反应，那铝锅可用来煮水的原因：Al具有导热性；
但铝锅却不能长时间存放酸性或碱性食品是因为：Al与酸、碱均反应．
（3）野外作业中，我们可以用铝热剂（氧化铁粉末和铝粉混合物）来焊接有裂缝的钢轨的原因（用化学方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）生活中我们很少用纯铁，大都用各种各样的钢，原因是钢的硬度大，性能高．
6．在标准状况下 ①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3下列对这四种气体的质量关系从大到小表达正确的是（　　）
A．③＞②＞①＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞③＞①＞④D．①＞③＞④＞②
7．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（　　）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
D．若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动

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