题目内容
（共12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（2）上述反应中的还原剂是 ，为了防止大气污染，反应产生的气体可用 吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10 NO－3 = 2H3AsO4+ 3S↓+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol NO2，则反应中转移的电子数为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．等于0.5 mol b．小于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
（共12分，每空2分）
（1）2As2S3+ 2SnCl2 +4HCl= As4S4 +2 SnCl4 + 2H2S↑
（2）SnCl2 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）6.02ⅹ1022 正极
（4）b
解析
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