Question

一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。

　  

（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为       。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式      ；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．降低温度                          b．充入He气

c．再充入1molCO和2molH2                d．使用催化剂

 

Answer 1

（1）0.075 mol·L－1·min－1

（2）加催化剂，ΔH<0 ，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1不能

（3）K＝　减小

（4）ac 

【解析】（1）化学反应速率就是指单位时间内浓度的变化量。由图知，V(CO)=0.075 mol·L－1·min－1；

（2）曲线a和曲线b的明显区别是反应的活化能不一样，表明曲线b是使用了催化剂，从图中可以看出和出的热量比吸收的热量多，因此是放热反应：ΔH<0；　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－91 kJ·mol－1；催化剂不能改变反应的反应热。

（3）K＝；升高温度平衡向逆方向移动，K减少；

（4）降低温度，平衡正向移动，增大；充入He气，浓度不变，平衡不移动；C相当于增大压强，平衡正向移动；加入催化剂化学平衡不移动。