题目内容

下列实验方法：
①用盐析方法分离油脂皂化反应的产物；
②用结晶的方法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；
③用分液方法分离水和溴乙烷的混合物；
④用蒸馏的方法分离酒精和苯酚(沸点182℃)．

你认为这些方法


  1. A.
    只有②不正确
  2. B.
    ②③④不正确
  3. C.
    ①③④正确
  4. D.
    全部正确
D
盐析适合于分离油脂皂化反应的产物以及从蛋白质水溶液中分离出蛋白质；硝酸钾和氯化钠的混合物，只能利用二者溶解度随温度变化的不同特点结晶的方法加以分离；水和溴乙烷互不相溶，分液分离；对于互溶且沸点差别较大的液体混合物应采取蒸馏的方法加以分离．
练习册系列答案
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A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，请根据下表信息回答下列问题．
元素 A B C D
性质
结构
信息		 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳
离子电子数相同．		 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的
关键材料．		 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E． 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得
到化合物F．
（1）B在元素周期表的位置为
第三周期、第ⅣA族
第三周期、第ⅣA族
．
（2）A单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（3）写出D的氧化物生成F的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）检验E溶液中阳离子的实验方法是
在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+
在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+
．
SO2 是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO2气体的性质．
（1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO2 的是
B
B
（填序号）．
A．Na2SO3 溶液与HNO3             
B．Na2SO3 固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧             
D．铜与浓H2SO4
（2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，
试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
；
（3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是
AD
AD
（填序号）．
（4）小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2 的还原性．为了验证SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2 后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KMnO4 溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
写出SO2 与Fe3+反应的离子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．
上述方案中不合理的一项是
A
A
，原因是
因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
．
下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液    ②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠    ③加入CaO用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物    ④用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物．你认为上述方法（　　）
SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
（1）下列有关酸雨的说法正确的是
D
D
（填序号）．
A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是
B
B
（填序号）．
A．Na2SO3溶液与HNO3                 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧               D．铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，
试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是
AD
AD
（填序号）．

④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性．为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是
A
A
原因是
SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
．
下列实验方法正确的是（　　）
A、用无水乙醇提取碘水中的碘单质B、加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-C、可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液D、玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

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