欲使1 L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍.可采取的合理措施是A．加入20g固体NaOH.搅拌.溶解B．将溶液加热浓缩至0.2 LC．加入10 mol/L的NaOH溶液0. 1L再稀释至1. 5 LD．加入1L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

欲使1 L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是

A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解

B．将溶液加热浓缩至0.2 L

C．加入10 mol/L的NaOH溶液0. 1L再稀释至1. 5 L

D．加入1L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

练习册系列答案

相关题目

下列有关说法正确的是

A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系

B．“冰水混合物”是一种分散系

C．分散系有的是纯净物，有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-

B．Kw/c（OH－）=10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、Cl-

C．0.1 mol·L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-

D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl-

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式__________________________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________，反应2的离子方程式为____________________；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是__________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________；

（4）电解制铝的化学方程式是__________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是__________________。

生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯

B．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物

C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用

D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

下列说法不正确的是

A．C2H4的摩尔质量与6.02×1023个氮分子的质量在数值上相等

B．0.5 mol二氧化氮和6.02×1023个氢气分子的质量比等于23:2

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D． 0.5×6.02×1023个二氧化碳分子所占体积是11.2 L

下列物质中所含分子数最多的是

A．56gN2

B．3.01×1023个硫酸分子

C．标准状况下 22.4 LCl2

D．1.5 mol O2

现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③干冰；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的硝酸钾；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体。

（1）能导电的是。（填标号,下同）

（2）属于电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）的是。

钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：

关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是

A．反应I中的TiO2是氧化剂

B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C．a=b=c=2

D．每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

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