题目内容
硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性。
（1）Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为______________________________ ________。（S元素被氧化为SO42－）
（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：
假设一：
假设二： 只有Na2SO4固体
假设三：
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0. 1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。 |
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步骤2：
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步骤3：
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【答案】
（1）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ （4分）
（2）假设一：只有Na2SO3 假设三：Na2SO4、Na2SO3都有（每空2分，共4分）
（3）（8分）
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。 |
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步骤2：向试管中加入过量1 mol·L-1HCl溶液。充分振荡，静置。 |
有淡黄色沉淀生成。 |
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步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol·L-1BaCl2溶液。 |
有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4。 |
【解析】略
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