题目内容
如下图所示的装置的中，观察到电流计指正偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是
A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-
等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H 2 的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
D．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)＝Zn2＋(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）X电极上电子______（填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是___________（填化学式）；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____ _ ______；
（3）当Ag＋的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Zn2＋的生成速率是 。
下列关于充电电池的叙述，不正确的是 （ ）
A．充电电池可以通过放电、充电实现化学能和电能的相互转化
B．放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应
C．现代技术使得电池设计比较先进，电池废弃后不必再进行无毒化处理
D．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)2
X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素 ③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是( )
A．W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜W
B．YZ 2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C．Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点
D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物
B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂
C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料
