题目内容

11．下列物质属于电解质的是（　　）
A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气D．二氧化硫

分析 在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．

解答 解：A、次氯酸在水溶液中能电离出自由移动离子而导电，是电解质，故A正确；
B、浓硫酸是溶液，是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、二氧化硫在熔融状态不导电，在水溶液中生成亚硫酸，不是其本身电离出的自由移动的离子而导电的，故为非电解质，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．

练习册系列答案
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2．现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．
（1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质也不是非电解质的是①②③⑥⑦．
（2）请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）：
①与③反应：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
①与⑥反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③与⑦反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（3）2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄．翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是B．附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是A．
A．Na2CO3           B．NaOH        C．Na2O2            D．HClO．
2．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸．
已知：
①+NaOH→+
②RCHO$\stackrel{NaHSO_{3}溶液}{→}$（不容于醚，可溶于水）
③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水．
④乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧．当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
主要实验装置和步骤如下：
Ⅰ．向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛．在搅拌下反应40min后，停止加热，从仪器a上口加入冷水20mL，冷却至室温．
Ⅱ．用乙醚萃取并分液．水层保留待用．醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后，分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置，加热蒸出乙醚；再升高温度，收集198℃～204℃的馏分得产品A．
Ⅲ．将步骤Ⅱ萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）写出玻璃仪器a的名称冷凝管；其作用是冷凝、回流苯甲醛．
（2）步骤Ⅱ萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是除去过量的苯甲醛，
（3）产品A为苯甲醇，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热．
（4）步骤Ⅱ用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞，其原因是防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限．
（5）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是C．
A．无水乙醇  B．饱和NaHCO3溶液       C．冷水       D．滤液
（6）停止抽滤的操作方法是先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头（或抽气泵）．提纯B的粗产品的实验操作名称为重结晶．
19．如图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：

（1）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，写出反应的离子方程式Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是②（填序号），写出反应的离子方程式2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O；
（3）若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗？否（填是或否），为什么：生成物就只有Cu2O、SO2和SO3三种物质，铜和硫元素化合价都降低，得到电子，而没有元素失去电子不可能．
（4）实验测得X有三种物质组成，而且温度不同气体的物质的量之比不同，写出一种可能的化学方程2CuSO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑；1mol CuSO4在1100℃分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol吗：不可能（填可能或不可能），为什么：若1mol CuSO4分解生成0.75molO2，则失电子为3mol，而1molCu得到1mol电子，1molS得到2mol电子都转化为SO2没有SO3生成．
（5）Y可能为一类常见的有机物，以含碳原子最少的物质为例写出反应的化学方程式：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O．
6．（1）有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式：CH2=C（C2H5）CH2CH（CH3）2
（3）下列物质中属于同系物的是C
①CH3CH2Cl    ②CH2═CHCl      ③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl   ⑤CH3CH2CH2CH3   ⑥CH3CH（CH3）2
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
16．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）
A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
3．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为Cu．
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+，一定存在的金属离子是Cu2+和Fe2+．
（4）由化学方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+大于Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）．
20．下列说法中，不正确的是（　　）
A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
C．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行
1．学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门．下列实验你做过吗？请将实验现象填入相应的空格中．
①治疗贫血药物的FeSO4被氧化变质后，加入KSCN溶液现象是溶液变为血红色；
②新制的Cu（OH）2悬浊液加入糖尿病人的尿液中加热煮沸后，现象是有砖红色沉淀析出；
③将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液中加热后，现象是变为黄色且凝聚析出．

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