Question

某光卤石(KCl×MgCl₂×6H₂O)样品中含有不跟NaOH溶液、HCl反应的杂质。用测定镁的量，可计算出样品中KCl×MgCl₂×6H₂O的质量分数。有如下操作：

A．称取ag样品，放入锥形瓶中加适量水溶解。

B．往锥形瓶中加入bmol×L^-1的NaOH溶液100mL（过量），振荡。

C．过滤并冲洗沉淀2～3次，收集滤液及洗涤液于锥形瓶中。

D．往沉淀中滴加cmol×L^-1的稀HCl溶液至沉淀溶解，消耗HCl V₁mL。

E．用cmol×L^-1的HCl滴定过量的NaOH至终点，消耗HCl V₂mL。

F．向步骤B锥形瓶中加入指示剂2～3滴。

G．向步骤C锥形瓶中加入指示剂2～3滴。

回答：

（1）正确且必要的操作顺序是__________。

（2）KCl×MgCl₂×6H₂O质量分数是_________。

（3）如若你的操作中使用了指示剂，为使测定结果误差小，则指示剂是__________，理由是___________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A、B、F、E （2）w(KCl× )=。 （3）酚酞,酚酞变色范围10～8，红色→无色；甲基橙3.1～4.4，黄→橙。酚酞接近7，误差小