题目内容
【题目】碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程____________。
（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是________。
（3）次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_________________________。
（4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________（用化学方程式表示）。
（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。
A. 从上到下，单质密度依次增大 B. 从上到下，单质熔沸点依次升高
C. 从上到下，原子半径依次增大 D. 单质都可以与水反应
【答案】 
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH- 4Li+O2＝2Li2O 、2Li+2H2O＝2LiOH+H2 CD
【解析】（1）用电子式表示氟化氢的形成过程为 。
（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。
（3）次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合后，溶液变成淡黄色，说明次氯酸钠把溶液中的溴离子氧化为溴，所以该反应的离子方程式是ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-。
（4）Li-SOCl2电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。由以上信息可知，电池的负极是金属锂，是一种与钠同主族的活泼的碱金属元素，所以类比钠，锂可以与水、氧气发生反应。因此，组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行的原因是4Li+O2＝2Li2O 、2Li+2H2O＝2LiOH+H2 ↑ 。
（5）关于碱金属和卤族元素，A. 从上到下，碱金属单质密度呈依次增大趋势，但是钾的密度反常，比钠小；卤素单质的密度从上到下依次增大，所以A不正确。B. 从上到下，碱金属单质熔沸点依次降低，卤素单质的熔沸点依次升高，所以B不正确。C. 同一主族从上到下，原子的电子层数依次增多，所以原子半径依次增大，C正确。D. 碱金属是活泼的金属元素，卤素单质是活泼的非金属，它们都可以与水反应，D正确。
