题目内容

①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．

②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000 gNaOH固体质量，配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂．把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数．实验重复3次．记录见下表．

请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为________．

(2)配制成250 mL溶液使用的量具是________，指示剂还可用________；

(3)滴定终点的现象是________．

(4)滤液中溶质的物质的量浓度为________．

(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________．(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

答案：
解析：

　　(1)TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl(2分)

　　(2)250 mL容量瓶(1分，必须答250 mL，若无则无分)　甲基橙(1分)

　　(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色(2分，两要点各1分)

　　(4)0.1250 mol·L－1(4分，若不是4位有效数字无分)

　　(5)偏高(2分)


练习册系列答案
相关题目
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
．
（3）滴定终点的现象是
溶液变为红色
溶液变为红色
．
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
偏高
偏高
．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO2溶解并转化为Ti3+，再用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部转化成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
．
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的
ac
ac
（填字母代号）．
（4）该滴定操作所用到的指示剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，滴定终点的现象是
溶液变为红色，且半分钟不褪色
溶液变为红色，且半分钟不褪色

（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
．
（2010?天津）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
．
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
d
d
（填字母代号）．
a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的
a、c
a、c
（填字母代号）．

（5）滴定终点的现象是
溶液变为红色
溶液变为红色
．
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
偏高
偏高
．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
偏低
偏低
．
TiO2在很多领域有着广泛的应用前景．
（1）制备TiO2的常见方法：将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2．已知常温下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54，测得TiCl4水解后溶液的pH=2，则此时溶液中c（Ti4+）=
 
．
（2）制备纳米TiO2的方法：以N2为载体，用钛醇盐Ti（OR）4和水蒸气反应生成Ti（OH）4，再控制温度生成纳米TiO2．温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO2?bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.010g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液．
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+．重复滴定2次．滴定所得的相关数据如表：
滴定
序号		 待测液体积/mL NH4Fe（SO4）2标准溶液
滴定管起点读数/mL		 NH4Fe（SO4）2标准溶液
滴定管终点读数/mL
1 25.00 0.02 24.02
2 25.00 0.08 24.06
3 25.00 0.12 24.14
①钛醇盐Ti（OR）4和水蒸气反应的化学方程式为
 
．
②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是
 
．
③通过计算确定该样品的组成
 
（写计算过程）．
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
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用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
 
．
（2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
 
．
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代号）．
a．滴定法      b．重量法       c．排液量气法   d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧   杯、量简外，还需要图中的
 
（填字母代号）．精英家教网
（5）滴定Ti3+时的离子方程式为
 
；
滴定终点的现象是
 
；该现象的离子方程式
 
．
（6）称取TiO2（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL．TiO2质量分数表达式为
 
．
（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
 
．
a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

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