Question

一定温度下，在密闭容器中，将a mol PCl₅充入后有如下平衡：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)测得此时的压强P₁，再向容器中通入a mol PCl₅，同温下达到平衡后，测得压强为P₂，则下列关系正确的是

[　　]

A．2P₁＝P₂

B．2P₁＞P₂

C．2P₁＜P₂

D．无法确定

Answer 1

答案：B
解析：

分析： 　　本题涉及浓度和压强对化学平衡的影响，增大PCl5的浓度平衡向正反应方向移动，且正反应方向又是气体体积增大的方向，所以压强一定会增大，而增大压强又要使平衡向气体体积减小的方向移动，这样出现矛盾．如果用“等效模型”分析就会使问题简化、明了． 　　现设计图装置，左右气室容积均为V L，中间有隔板(体积忽略不计，抽去后不漏气)，右端装有活塞．现在左右两室分别通入a mol PCl5气体，在相同条件下两室反应均达到平衡后，两室内压强均为P1(同一平衡状态)，将隔板抽去后容器内压强仍为P1．若将右端活塞向左缓缓推压至原隔板处，使体积为V L，重新达到平衡后的体系状态与题设情境完全等效(同一平衡状态)． 　　同理，如在相同条件下将a mol PCl5通入V L密闭容器中使之达到平衡后再压缩至V L．并重新达到化学平衡，也与题设情境显然等效．因此将该试题转化为压强对平衡影响问题． 　　如果不考虑平衡移动，当压缩至原来体积的一半时，压强为原来的2倍，即2P1，但平衡向减小气体体积的方向移动，会使压强减小，故P1＜P2＜2P1，正确选项为B． 　　答：B．