题目内容
（2011?潍坊模拟）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=
．
②1000s内N2O5的分解速率为
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将不变
不变
，NO2的转化率减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
| c4(NO2)c (O2) |
| c2(N2O5) |
| c4(NO2)c (O2) |
| c2(N2O5) |
②1000s内N2O5的分解速率为
0.00252mol?L-1?s-1
0.00252mol?L-1?s-1
．③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
．分析：（1）根据平衡常数的变化判断平衡移动的方向，进而判断反应热，平衡常数只受温度的影响；
（2）①平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；
②根据v=
计算；
③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，该分解反应的热化学方程式为2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1．
（2）①平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；
②根据v=
| △c |
| △T |
③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，该分解反应的热化学方程式为2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1．
解答：解：（1）已知K350℃＜K300℃，说明升高温度，平衡常数减小，则说明升高温度，平衡向逆反应移动，应是正反应放热，平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，若再通入一定量NO2，虽然平衡向正反应方向移动，但转化的少，加入的多，转化率反而减小，
故答案为：放热；不变；变小；
（2）①平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），
k=
，故答案为：
；
②v=
=0.00252 mol?L-1?s-1，故答案为：0.00252 mol?L-1?s-1；
③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，该分解反应的热化学方程式为2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1，故答案为：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1．
故答案为：放热；不变；变小；
（2）①平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），
k=
| c4(NO2)c (O2) |
| c2(N2O5) |
| c4(NO2)c (O2) |
| c2(N2O5) |
②v=
| 5.00mol/L-2.48mol/L |
| 1000s |
③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，该分解反应的热化学方程式为2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1，故答案为：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1．
点评：本题考查化学平衡以及热化学方程式等知识，题目难度中等，注意平衡常数属于温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强等无关．
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