题目内容
一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是( )
2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是( )| A．4 mo1SO2和2mol O2 | B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 |
| C．4mol SO2．和4 mo1 O2 | D．6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
D
由热化学反应方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ/mo1可看出，要想得到2akJ热量，必须有4 mo1SO2和2mol O2的完全反应才可以；
但此反应为可逆反应，不可能进行到底，所以首先排除AC选项；
B选项由于有SO3的存在，它的分解是要吸收热量的，相对A选项，更不可能得到2akJ热量，排除
D项：提供了6mo1 SO2和4 mo1 O2的反应物，部分转化，有可能得到相应的能量，符合题意
2SO3(g)；△H=－akJ/mo1可看出，要想得到2akJ热量，必须有4 mo1SO2和2mol O2的完全反应才可以；但此反应为可逆反应，不可能进行到底，所以首先排除AC选项；
B选项由于有SO3的存在，它的分解是要吸收热量的，相对A选项，更不可能得到2akJ热量，排除
D项：提供了6mo1 SO2和4 mo1 O2的反应物，部分转化，有可能得到相应的能量，符合题意
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bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：
CO2（g）+ H2（g）达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为
C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是 :
CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制备H2 .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。
闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:
位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
__(填“增大”、“减小”或“不变”). 
2C(g) ΔH<0，下图图象正确的是