题目内容
【题目】以菱镁矿
主要成分为
，含少量
为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
滤液P中含有的阳离子有 ______。
过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ______ 。
已知：
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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过程Ⅲ中加入
调节溶液pH约为4，其目的是 ______ 。
过程Ⅳ在
煅烧
，发生多个反应，产物除MgO外，还有
、
、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体。
中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是 ______ 。
中盛放的溶液是填字母 ______ 。
溶液
溶液 
稀硝酸
溶液
写出煅烧，产生气体产物是S和CO的化学方程式 ______ 。
【答案】
、
、
使
沉淀完全而不沉淀 S d 
【解析】
以菱镁矿
主要成分为
，含少量
为原料制备高纯氧化镁，菱镁矿加稀硫酸溶解后过滤得到滤液主要为
、
和过量的硫酸，过程Ⅱ滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入一水合氨调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液为硫酸镁溶液，加入木炭
煅烧反应生成氧化镁和硫单质和一氧化碳气体。
由分析可知菱镁矿加稀硫酸溶解后过滤得到滤液主要为、和过量的硫酸，依据溶液组成分析含有的阳离子为、、，故答案为：、、；
过程Ⅱ滤液中加入过氧化氢发生氧化还原反应，氧化亚铁离子为铁离子，过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式为，故答案为：；
依据铁离子和镁离子沉淀PH，过程Ⅲ中加入
调节溶液pH约为4，其目的是使铁离子全部沉淀，镁离子不沉淀， 故答案为：使沉淀完全而不沉淀；
煅烧得到的气体主要有
、
、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；
中试管壁附着有淡黄色固体为S，故答案为：S；
、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳和二氧化硫，不能确定气体成分，故a错误；
b、二氧化硫气体、二氧化碳气体都和碳酸钠反应，且二氧化硫反应能生成二氧化碳，不能确定生成气体成分，故b错误；
c、稀硝酸氧化二氧化硫气体，本身被还原为一氧化氮气体，干扰气体检验，故c错误；
d、B中盛放的溶液可以利用
溶液吸收二氧化硫，故d正确；
d正确，故答案为：d；
煅烧，产生气体产物是S和CO的化学方程式为，故答案为：。
【题目】下表中离子方程式及其评价均合理的是（ ）
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O | 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确 |
B | 向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO | 复分解反应，有沉淀生成，正确 |
C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确 |
D | 氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确 |
A.AB.BC.CD.D
