题目内容
已知热化学方程式C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（）
A． 乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol
B． 若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C． 若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ/mol
D． 若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
考点： 热化学方程式；有关反应热的计算．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算；
C、气态水变为液态水放热；
D、形成4mol碳氧共用电子对是形成1mol二氧化碳．
解答： 解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；
B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；
C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜﹣2512kJ/mol，故C错误；
D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了燃烧热的概念分析判断，氧化还原反应的电子转移计算应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol C（s）+
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）
． 等于p% B． 大于p% C． 小于p% D． 无法判断
