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下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是
[     ]
A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
C
练习册系列答案
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已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

Ⅰ．（1）化合物A的电子式为
；化合物C的结构简式
CH2OH（CHOH）4CHO
CH2OH（CHOH）4CHO
．
（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
．
（3）下列说法正确的是
BCD
BCD
．
A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质    B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体  D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为
石墨
石墨
，正极的电极反应式为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t0～t1阶段 c （ A）未画出]．
（1）A的起始物质的量为
0.1mol
0.1mol
；
（2）此条件下的化学平衡常数为
3
3
；
（3）t4～t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
．

下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是(　　)

A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

 

下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是


  1. A.
    原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该反应一定为放热反应
  2. B.
    原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
  3. C.
    原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
  4. D.
    如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是(　　)

A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

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