题目内容
在25℃的条件下，下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO
)= c(NH4＋)
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4
C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项氨水属于弱电解质，不能完全电离，而硫酸属于强电解质，能完全电离，因此A选项是错误的。B选项醋酸属于弱电解质。因此稀释至原来体积的10倍之后，PH应该小于4.D选项硫酸铵是属于强酸弱碱盐，显酸性，因此在氨水中加入硫酸铵，溶液的酸性会增强，因此，氢离子浓度会增大，从而氢氧根离子浓度会减小，因此D选项是错误的。
考点：考查弱电解质电离的相关知识点
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