题目内容

和两种离子，它们的电子层结构相同，若有①a=b＋m＋n②a＜b③的离子半径小于的离子半径，其中正确的是

[　　]

A．①③

B．②

C．②③

D．③
答案：A
提示：

“它们的电子层结构相同”，则a－m=b＋n，即a=b＋m＋n，a＞b，因此离子半径＜，因此选A．


练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
NH3分子间有氢键
NH3分子间有氢键
；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
．
（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
F-O-F
F-O-F
．
（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
并用单线桥表示电子转移的方向和数目
．
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是
H
H
，B是
O
O
，C是
Al
Al
，D是
S
S
，E是
K
K
．（用元素符号表示）
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
Al3+＜K+＜S2-
Al3+＜K+＜S2-
．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是
O＞S
O＞S
，C与E的第一电离能的大小关系是
Al＞K
Al＞K
．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型
．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式
．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程
．
I．下列说法正确的是
 
（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是
 
．
A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：精英家教网
（1）Z2+的核外电子排布式是
 
．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为
 
．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
 
，中心原子采取的杂化轨道类型是
 
，该分子中含有
 
个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
 
．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
 
晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
（用元素符号作答）
在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切关系，约占人体总质量99.7%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可或缺的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属现用的周期表的第1长周期。在11种宏量元素中，除H、N、P外，用其余的元素选填（写出元素符号）。

（1）原子最外层电子数是最内层电子数的2倍的是____________；

（2）最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是__________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是__________；

（3）原子半径最大的是__________，它的相邻元素是__________；

（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电荷量也相同，但电性相反的两种元素是__________和__________。

在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切关系，约占人体总质量99.7%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可或缺的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属现用的周期表的第1长周期。在11种宏量元素中，除H、N、P外，用其余的元素选填（写出元素符号）。

（1）原子最外层电子数是最内层电子数的2倍的是____________；

（2）最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是__________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是__________；

（3）原子半径最大的是__________，它的相邻元素是__________；

（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电荷量也相同，但电性相反的两种元素是__________和__________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网