题目内容
下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C．H2SO4＝2H＋＋SO42－ D．KClO3＝K＋＋Cl- + 3O2－
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A． 碳酸、硫酸铜、烧碱 B． 硫酸、空气、纯碱
C． 盐酸、胆矾、熟石灰 D． 硝酸、食盐水、烧碱
下列现象与胶体知识无关的是
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的
A．电荷数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．核外电子数
2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果
D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是
A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
某有机物的结构简式为 。下列说法正确的是
A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物易溶于水
C．该有机物不能发生加成反应
D．该有机物能发生取代反应
合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。
①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_ ___（填序号）。
a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。
（3）装置A中的现象是 ，其作用是 。
（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在 。（填序号）；
a．A之前 b．A～B之间 c．B-C之间 d．C～D之间
若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是 （填化学式），产生该气体的原因是 。
（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为 （填序号）。
a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2
。下列说法正确的是