恒温下.将16 mol N2与24 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中.发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).10分钟后反应达平衡时.NH3的含量为25%.下列的关说法正确的是 A．达到平衡时.N2和H2的转化率之比为1:1 B．10分钟内v(H2)=0.35mol/ C．平衡混合气体的密度为128g/L D．平衡混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

恒温下，将16 mol N₂与24 mol H₂的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），10分钟后反应达平衡时，NH₃的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是（）

A．达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为1：1

B．10分钟内v(H₂)=0.35mol/(L·min)

C．平衡混合气体的密度为128g/L

D．平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2

解析:

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

起点： 16 24 0

变化量：x 3x 2x

平衡时：16-x 24-3x 2x

由平衡时，NH₃的含量为25%，知x=4mol.，进一步计算知，只有C正确

练习册系列答案

．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（折算成标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量

8mol

．
（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n（始）：n（平）=

5：4

．
（4）原混合气体中a：b=

2：3

．
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α（N₂）：α（H₂）=

1：2

．

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算：
（1）达到平衡时，消耗N₂的物质的量，n（N₂）=

16mol

（2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=

5：4

．

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，则a=

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．则平衡时NH₃的物质的量为

8mol

．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为

5：4

．
（4）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）等于

3：3：2

．

恒温下，将16 mol N₂与24 mol H₂的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），10分钟后反应达平衡时，NH₃的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是

[ ]

A．达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为1：1
B．10分钟内v(H₂)=0.35mol/(L·min)
C．平衡混合气体的密度为128g/L
D．平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2

试题分类