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精英家教网在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
分析：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；
B、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化；
C、依据银离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算得到平衡常数；
D、依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀；
解答：解：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）?2Ag+CrO42-；
Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2?10-3=10-9；故A错误；
B、在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；
C、在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq?2AgCl（s）+CrO42-（aq）；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算，K=
c(CrO42-)
c2(Cl-)
=
Ksp(Ag2CrO4)
Ksp2(AgCl)
=
10-9
(4×10-10)2
=6.25×107；故C正确；
D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-9 ；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=4×10-10，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.001mol/L，得到c（Ag+）=
1×10-9
10-3
=1×10-3mol/L；0.001mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.001mol/L；依据溶度积计算得到：
c（Ag+）=
4×10-10
10-3
=4×10-7mol/L；所以先析出氯化银沉淀，故D正确；
故选AB；
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中等．
练习册系列答案
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在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．
序号 Ba（OH）2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（　　）
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A．

在t℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107

B．

在t℃时，以0.001 mol/L　AgNO3溶液滴定20 mL　0.001 mol/L　KCl和0.001 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

C．

在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

D．

在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的
Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是
[     ]
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B．在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-（aq）平衡常数K=6．25×107
D．在t℃时，以0．001mol/L AgNO3溶液滴定20mL0．001mol/L KCl和0．001mol/L的K2CrO4的混合溶液，
Cl-先沉淀

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