[题目]为检验某卤代烃中的X元素.有下列实验操作:①加热煮沸,②加入AgNO3溶液,③取少量卤代烃,④加入稀硝酸酸化,⑤加入NaOH溶液,⑥冷却．正确操作的先后顺序是( )A.③①⑤⑥②④B.③①②⑥④⑤C.③⑤①⑥④②D.③⑤①⑥②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确操作的先后顺序是（　　）
A.③①⑤⑥②④
B.③①②⑥④⑤
C.③⑤①⑥④②
D.③⑤①⑥②④

【答案】C
【解析】解：要检验卤素的存在，先取少量卤代烃，加入氢氧化钠溶液并加热，发生水解反应生成NaX，

冷却后，再发生加入稀硝酸至溶液呈酸性，

最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，

即操作顺序为③⑤①⑥④②，

故选C．

练习册系列答案

（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:

①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)

（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3: Si+3HC1SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题:

(1)①中制取粗硅的化学方程式:_____________________。

(2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3 (沸点33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为______________。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是____________。

②装置D中发生反应的化学方程式为____________。

③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____________。

a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3

【题目】锌与100mL 18.5molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是（　　）

A. 反应中共消耗1.8molH2SO4

B. 气体甲中SO2与H2的体积比为7：1

C. 反应中共消耗1.6molZn

D. 反应中共转移3.2mol电子

【题目】下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)

选项	第Ⅰ栏	第Ⅱ栏	第Ⅲ栏
A	向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液	向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液	Al3+＋4OH－===AlO＋2H2O
B	往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液	往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液	Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓
C	往NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液	往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液	Ca2+＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO＋2H2O
D	往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体	往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体	SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

A. A B. B C. C D. D

【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

【题目】在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式AI
（2）G转化为I的现象为
（3）F+M→H离子方程式为
（4）A+X→C+D的化学方程式为．

【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯极易溶于水。

（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，其物质的量的理论比值为____________；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）装置B的作用是 _____________；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是________________。

（3）写出装置C发生的离子方程式______________。

（4）从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，___________________(填实验步骤)。（已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。）

【题目】CuCl晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：CuCl+Cl-CuC12，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题:

（1）实验室保存新制CuCl晶体的方法是__________。

（2）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。

①该反应的离子方程式为_____________。

②(NH4)2SO3要适当过量，目的为保证Cu2+的还原速率、_____________。

③已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_______________。

（3）已知：CuCl固体、CuOH固体分别为白色和橙黄色，且Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl。则实验过程中的实验现象为_________________。

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