题目内容


W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是

    A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族

    B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)

    C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023

    D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol


C


练习册系列答案
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如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)

A．4＞2＞1＞3                        B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1                        D．3＞2＞4＞1

下列有关化学用语使用正确的是（     ）

A．质子数为6的原子：12C

B．Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

C．CH4Si的结构式：   

 


D．次氯酸的电子式：             


已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（    ）

       A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

       B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小

       C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

       D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

【化学——选修2化学与技术】

          生产自来水的流程图所示。

（1） FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成          沉淀。

（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                    。

（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，    （填写序号）可以作为氯气的代用品。

  ①臭氧    ②NH3（溶液）    ③K2FeO4    ④SO2

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有    离子交换树脂和    离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。

（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

上述过程发生的反应可表示为：

       2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

       MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O

       I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

    水中的溶解氧量为    （以mg·L－l为单位）。

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是          (填字母编号)。

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

    (2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

    已知：C(s)+O2(g)==CO(g)   H=-Q1 kJmol-1

          C(s)+ O2(g)==CO2(g)    H=-Q2 kJmol-1

          S(s)+O2(g)==SO2(g)     H=-Q3 kJmol-1

则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)   H=           。

    (3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图28(3)是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。

700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是          (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于             。

    (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图28(4)所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为               。

    若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为           L。

常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是

A．硅酸         B．浓硫酸           C．稀盐酸      D.稀硝酸

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) >c(NO)

以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

  A．烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e-＝2Al3+，正极反应式为

   6H＋+6e-＝3H2↑

B．烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极，

C．烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极

D．烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。

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