题目内容

（6分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸
（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目。
   MnSO4＋  K2S2O8＋        ＝  KMnO4＋   K2SO4＋  H2SO4
（2）此反应的还原产物是        ，当生成1mol高锰酸钾时，共有   mol电子转移
（6分）（1）2 MnSO4＋5K2S2O8＋8 H2O＝2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（单线桥表示法）
（2）    K2SO4和H2SO4    、      5
略
练习册系列答案
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（12分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；
反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。
（10分）已知：
Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（过量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
（1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④               ；⑤              。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：
编号
1
2
3
混合物质量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液体积/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物质的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？写出计算过程。
为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中，氧化剂是          ，还原剂是          。氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。
下表列举的各组陈述中存在因果关系的是
编号
　　陈述I（原因）
　陈述II（结果）
A
O3能吸收紫外线
高空中得O3层被称为地球的保护伞
B
向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH发生反应
Al(OH)3会完全溶解
C
钠原子核外电子数比铝少
钠的金属性比铝强
D
HClO和SO2都具有漂白性
将Cl2和SO2同时通入品红溶液，品红褪色会更快
为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[ （NH4）2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4 中，然后用0．5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1．6mL，则该病人血液中含钙量为
A．2．4 g／LB．8 g／LC．6 g／LD．12 g／L
Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：
A．9∶4B．5∶1C．11∶2D．1∶1 ( )
（8分）某反应中反应物与生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X。
（1）已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是           。
（2）已知0．2 mol KClO3在反应中得到0．2 mol电子生成X，则X的化学式为        。
（3）根据上述反应可推知   （填字母编号）。
a．氧化性：KClO3> CO2               b．氧化性：CO2> KClO3
c．还原性：H2C2O4>X                 d．还原性：X> H2C2O4
（4）写出该反应的离子方程式：                           。
（10分）
1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，            是氧化剂，                 是还原剂，       元素被氧化，       元素被还原。
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
  Cu + HNO3（浓）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。?
①还原性         ②酸性        ③氧化性  ?

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