题目内容
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）；
（2）已知在800 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2 ＝ ______________ ，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3 ＝_______________ 。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_____________℃。
【答案】 
吸热 1.11 0.95 BC 830℃
【解析】（1）因平衡常数等于生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，所以K=
；因升高温度，平衡向吸热方向移动，所以K1000℃＞K800℃说明正反应方向是吸热方向，故此题答案是： 
；吸热。
（2）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数表达式是：K1=
；CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数表达式是：K2=
；CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数表达式：K3=
；所以K1 = 
= K32 = 0.9，则K2=
=1.11，K3=
=0.95。
（3）A项，对于CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）因反应前后气体总数相等，压强始终不变，所以容器中压强不变不能判断是否为平衡状态，故A错误；B项，可逆反应达到平衡时，各组分的浓度都不再变化，所以混合气体中c（CO）不变可以判断反应达到了平衡状态，故B正确；C项，v正（H2）=v逆（H2O）说明正逆反应速率相等，可逆反应达到了平衡状态，故C正确；D项，c（CO2）=c（CO），该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，故D错误，故此题答案选BC。
（4）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数表达式是：K=
，因此时c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）所以K=1，根据题中数据可知，此时对应温度是830℃，故答案是830℃。
【题目】下列空气污染物与其主要来源对应错误的是
污染物 | 来源 | |
A | SO2 | 雷电时在空气中产生 |
B | NO和NO2 | 飞机、汽车尾气 |
C | 悬浮颗粒物 | 建筑施工、燃煤的使用 |
D | HCHO | 家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用 |
A.AB.BC.CD.D
