题目内容

13．（1）下面是s能级p能级的原子轨道图1，试回答问题：s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道．
（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图2所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）位于小正方体的中心．根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称：
A氟；B钠；C铝；D氯；E钙．

分析 （1）s能级呈球形，每个s能级有一个原子轨道；p能级呈哑铃形，有3个轨道；
（2）B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期可判断B为Na元素，C为Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序数最大，应为第四周期元素，前20号元素中只有Ca符合，故E为Ca．根据$\frac{1}{8}$晶胞可知：含有Ca的个数为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，含有A的个数为1，故A和E可形成离子化合物的化学式为EA2，则A的化合价为-1价，应为H、F、Cl等元素中的一种，根据A、D同主族可知A为F，D为Cl元素，据此分析解答．

解答 解：（1）根据图知，s能级呈球形，每个s能级有一个原子轨道；p能级呈哑铃形，有3个轨道，且三个轨道相互垂直；
故答案为：球；1；哑铃； 3；
 （2）B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期可判断B为Na元素，C为Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序数最大，应为第四周期元素，前20号元素中只有Ca符合，故E为Ca．根据$\frac{1}{8}$晶胞可知：含有Ca的个数为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，含有A的个数为1，故A和E可形成离子化合物的化学式为EA2，则A的化合价为-1价，应为H、F、Cl等元素中的一种，根据A、D同主族可知A为F，D为Cl元素，
所以A、B、C、D、E分别是氟、钠、铝、氯、钙，
故答案为：氟；钠；铝；氯；钙．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用、原子轨道等知识点，正确判断元素是解（2）题关键，知道（2）中氢氧化铝呈两性是解本题突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．
化合物相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
（一）乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应
（二）产品的精制
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL 10% Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127℃的馏分，得11.6g乙酸正丁酯
请回答有关问题．
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．
（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率，步骤①中判断反应终点的依据是分水器中的水层量不再增加．
（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是D
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的$\frac{2}{3}$
C．萃取振荡操作应如图所示
D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂
（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是80%．
4．按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．a、b、c为石墨电极，d为铜电极．
（1）标准状况下，b极产生气体的体积为2.8L．
（2）c极上析出固体的质量为16g．
1．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）?3C（g），说明反应已到达平衡的是（　　）
A．各物质的浓度之比为1：3：3
B．混合物各物质的浓度相等
C．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：3
D．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
8．以下能级符号错误的是（　　）
A．6sB．2dC．3 pD．7 f
18．关于氢键，下列说法正确的是（　　）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
5．有关金属晶体的下列说法正确的是（　　）
A．金属晶体能导电，所以离子晶体也能导电
B．六方最密堆积和面心立方最密堆积中由于配位数都是12，所以所得晶胞的形式相同
C．金属晶体中金属原子的堆积模式有4种
D．金属晶体的电子气理论不能解释金属的延展性，但可以解释金属的导电性和熔点高低
2．写出下列反应的化学方程式，注明反应条件及反应类型
（1）苯酚溶液和浓溴水的反应：
（2）实验室制乙烯的反应：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（3）乙醛和新制氢氧化铜的反应CH3CHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
3．有某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响．下列判断正确的是（　　）
A．a+b＜c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B．a+b＜c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．△H＞0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．△H＞0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

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