题目内容


在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数(   )

A．不变                B．增大            C．减小              D．无法判断


B

练习册系列答案
相关题目

下列关于钠的说法正确的是（    ）

A．钠是活泼的非金属        B．钠与水反应放出氧气   

C．钠与水反应放出氢气       D．钠不能保存在易燃品煤油中

把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，充分反应后固体有剩余，然后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（    ）

   A．Cu(NO3)2        B．Fe(NO3)3     C．Fe(NO3)2      D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（  ）

A．PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-

B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、[Al（OH）4]－、S2－、SO32－

C．酸性环境下： Na+、 　Cu2+、  NO3-、 SO42-、

D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-

甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是(   )

A. 1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1

B. 甲酸与水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。

硫酸工业生产中涉及如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系

如右图所示。

T1温度时反应进行到状态D时，v（正）     v（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

温度为T1时，反应的平衡常数K=       。（单位必须写）

若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是        。（填字母编号）

 a.容器的压强增大原来的两倍            b. Q2一定等于Q1 

c. 新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d. T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数

（2）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、减小或不变）；

在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ２溶液，首先生成的沉淀是    （写化学式）。

（3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是                    （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：                                。

（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是             

a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.盐酸

（5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+ 浓度之比为     。


下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（    ）

A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

B．金属单质之间发生的置换反应   

C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属， 可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。

查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1565

沸点/℃

2467

2980

2750

┄

试回答下列问题：

（1）在铝热反应中金属铝表现出        性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取        。（填序号）

①Fe     ②Cr（铬）    ③V（钒）   ④Ca     ⑤Mn

（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为             ，可观察到的实验现象是                                                        。

（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：

取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则

①物质甲是                （填化学式）。

②该同学的实验方案是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。

理由：                                                                      


如图所示装置中，能发生原电池反应的是(　　　)

A．①③⑤　　                        B．②④　　

C．③⑤⑥　　                        D．①③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网