题目内容

1．请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．
（1）化学键没有被破坏的是①②；
（2）仅发生离子键破坏的是③④；
（3）仅发生共价键破坏的是⑤；
（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；
（5）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出46kJ的热量．

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；化学变化中、电离过程中均发生化学键的断裂，而由分子构成的物质的三态变化、非电解质的溶解中化学键不变，△H=断裂化学键吸收的热量-生成化学键释放的热量，以此来解答．

解答 解：①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，只破坏分子间作用力，没有化学键的破坏；
②氧气溶于水，只破坏分子间作用力，化学键不变；
③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；
④烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；
⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；
⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；
（1）化学键没有被破坏的是①②，故答案为：①②；
（2）仅发生离子键破坏的是③④，故答案为：③④；
（3）仅发生共价键破坏的是⑤，故答案为：⑤；
（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥，故答案为：⑥；
（5）拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以生成1mol NH3放出热量为46kJ；
故答案为：46 kJ．

点评 本题考查化学键及反应中能量变化，为高频考点，把握化学键的形成及反应热的计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．利用下列装置（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（　　）
A．
制取少量氨气		B．
可制的金属铁
C．
制乙酸乙酯		D．
验证混合气体中一定含有乙烯
12．下列各反应属于加成反应的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OB．+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
C．H2+Cl2═2HClD．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
9．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为119.88kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4
溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
电解的原理如图1所示，则：
（3）电解时阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少180g．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．请回答：
（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
（5）下列说法不正确的是BD（填字母）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
（6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．
16．下列实验方案合理的是（　　）
A．将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，可除去乙烯
B．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止
C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾可检验制得的气体是否为乙烯
6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）?
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W?
C．原子半径：T＞Q＞R
D．T的最高价氧化物对应水化物为强碱
13．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（请用元素符号或化学式回答）
族
周期		ⅠA ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA VⅡA O
2   ① ②  ③ ④ 
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑪⑫
（1）在这些元素中，与水反应最剧烈的金属元素是Na；元素的气态氢化物最稳定的物质是HF．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；
（3）⑤、⑦的最高价氧化物的对应水化物发生反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
（4）②形成单质的结构式N≡N；①和③形成的酸性氧化物的电子式；
（5）在这些元素中，原子半径最大的非金属元素的原子是Si．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
C．镀层破损后，镀锡铁片比镀锌铁片更耐腐蚀
D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
11．关于下列各装置的叙述不正确的是（　　）
A．
如图装置可用于制备乙酸乙酯
B．
如图装置可用于模拟海水蒸馏
C．
如图装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D．
如图装置为配制溶液过程中的定容操作

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