在t℃时.AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10-10.下列说法不正确的是A．在t℃时.AgBr的Ksp为4.9×10-13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体.可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时.AgCl AgBr平衡常数K≈816 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

B

【解析】根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，平衡点仍在曲线上，B错误；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中，代入数据得K≈816，D正确。

练习册系列答案

新课程问题解决导学方案系列答案

新课程实践与探究丛书系列答案

一课一练创新练习系列答案

北大绿卡课课大考卷系列答案

课时练人民教育出版社系列答案

学海风暴系列答案

金卷1号系列答案

中考考什么系列答案

学法大视野系列答案

夺冠百分百初中优化作业本系列答案

相关题目

下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

【有机物化学基础】

肉桂酸甲酯（）又称苯基丙烯酸甲酯，具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香精，同时也是重要的有机合成原料。

（1）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是（填标号）。

A．肉桂酸甲酯的摩尔质量为163g/mol B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应 D．能发生加聚反应生成高分子化合物

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为。

（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有（填名称）。

②B→C该反应的化学方程式为。

③A→B、E→F的反应类型是、。

④符合下列条件的F的同分异构体的结构简式是。

a．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

b．在一定条件下，l mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

【化学与技术】

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料。

（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为。

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是。

（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。

a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒

（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。

某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—

B气体F经催化氧化可直接生成气体D

C沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D X中不能确定的离子是 A13+、Na＋、K＋和C1—

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白

(1)元素的第一电离能最大的是________，属于过渡元素的是________(填写元素符号)

(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。

(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。

(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。

(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。

下列说法正确的是

A．油脂饱和程度越大，熔点越低

B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

C．蔗糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质

D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：

SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s） △H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是。

（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量

为0.6 mol反应中转移电子的数目为，

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①B表示。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是。

② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式。该装置中发生的总反应的化学

有机物G（分子式为 C13H18O2）是一种香料，其合成路线如下图所示。其中A是一种相对分子质量为70的烃，核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为6:2:1:1；B是一种芳香族含氧衍生物，相对分子质量在100-130之间，B中含氧元素的质量分数为13．1%，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知：

请回答下面的问题：

（1）化合物A的结构简式为____，按系统命名法命名的名称是____。

（2）化合物B的分子式为____，B在上图转化中发生??反应所属的反应类型是____。

（3）写出D→E反应的化学方程式____。

（4）写出C与E生成G反应的化学方程式____。

（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式____。

a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b．含有“”基团