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20℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是

A．1　　　     B．2　　　　   C．3　　　　　    D．4

 

【答案】

D

【解析】

 

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（2013?红桥区二模）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．
写出②中反应的化学方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
．
（2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃是
B
B
（填序号）．
A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；氢气的转化率=
75%
75%
；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有
降低温度（或加压或增大H2的量等）
降低温度（或加压或增大H2的量等）
．
（3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
溶解度（S）/g 溶度积（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
（说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定
BaCO3的质量
BaCO3的质量
．

20℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是

A．1　　　     B．2　　　　   C．3　　　　　    D．4

20℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是

A．1　　　     B．2　　　　  C．3　　　　　    D．4

 

20℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是

A．1　　　B．2　　　　C．3　　　　　D．4

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