Question

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)，溶度积常数K_sp=c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)。

（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是______

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^—10。

①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c(Ba²⁺)达到2×10^—3mol·L^-1时，就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由      。

②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是                  

 

Answer 1

【答案】

(1)C

（2）①c(Ba²⁺)=" 1.1" × 10^-5mol·L^-1 < 2×10^-3 mol·L^-1，胃液中H⁺对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有  影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”。

②不能；BaCO₃(s)Ba²⁺(aq)+ CO₃^2-(aq)，尽管c(Ba²⁺)=" 1.0" × 10^-4mol·L^-1 < 2×10^-3 mol·L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO₃^2-反应生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的浓度降低,使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒。

【解析】

试题分析：（1）中，在图中线上的点都表示其离子积与K_sp相等，当点在线的上方时，则离子积大于K_sp，则会析出沉淀，当点在线的下方时，则离子积小于K_sp，则沉淀会溶解，不会产生沉淀，故C正确，C不正确；加入Na₂SO₄不可以使溶液由a点变到b点，因为沉淀或Ba离子的浓度改变了，故A不正确；通过蒸发不可以使溶液由d点变到c点，因为蒸发后，离子的浓度也改变了，故B不正确，所以答案为C。（2）①中，硫酸钡作为“钡餐”的理由是①c(Ba²⁺)=" 1.1" × 10^-5mol·L^-1 < 2×10^-3 mol·L^-1，胃液中H⁺对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有  影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”。②不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，原因是BaCO₃(s)Ba²⁺(aq)+ CO₃^2-(aq)，尽管c(Ba²⁺)=" 1.0" × 10^-4mol·L^-1 < 2×10^-3 mol·L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO₃^2-反应生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的浓度降低,使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒。

考点：溶度积，平衡的移动

点评：本题考查了溶度积，平衡的移动，是高考的常考题型，本题有一定的综合型，有一定的难度。