题目内容

【题目】工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，

（1）在标准状况下制得Cl2多少升？

（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

【答案】2.24L 0.4mol/L

【解析】11.7g NaCl的物质的量为=0.2mol

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2 2 1

0.2mol n（NaOH） n（Cl2）

所以n（Cl2）==0.1mol

n（NaOH）==0.2mol

则标况下生成氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

所得NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L，

答：在标准状况下制得Cl2为2.24L，所得NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．

练习册系列答案
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（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）；

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为8.6g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为4.66 g。

根据上述实验回答下列问题：

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（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________

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（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。

（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

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【题目】（1）请选择合适方法的填空（用字母序号填空）：

A.过滤 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.还原 G.电解 H.蒸发

①从海水中提取粗盐__________________； ②重油转变为汽油_____________；

③石油炼制乙烯、丙烯等__________； ④煤转化为焦炭、煤焦油等____________。

（2）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有__________。

A．N2、H2、NH3 的百分含量不再变化 B．总压强不变

C．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2 D．N2、H2、NH3 的浓度相等

E．N2、H2 不再起反应 F．v(N2)＝v(H2)

G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变

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