题目内容
【题目】标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A.A~B段和C~D段发生的反应相同
B.B~C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C.V=134.4 L,n=3mol
D.D点所得溶液中离子浓度的关系为:c(K+)>c(CO32-)>c(OH﹣)>c(HCO3-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
试题分析:O→A二氧化碳首先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,A→B段是氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾,B→C段是偏铝酸钾与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾,C→D段是碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子,D→E段是碳酸钡溶解变成碳酸氢钡。A、B错误,根据图示可知,通入V升二氧化碳气体时,溶液中存在碳酸氢钾碳酸氢钡,根据守恒可知,消耗二氧化碳共6mol,体积为134.4L,生成沉淀最大值是1mol的碳酸钡和2mol氢氧化铝,C正确;D点时溶液为碳酸氢钾溶液,碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度D项错误。
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