Question

【题目】标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A．A～B段和C～D段发生的反应相同

B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：O→A二氧化碳首先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，A→B段是氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，B→C段是偏铝酸钾与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，C→D段是碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，D→E段是碳酸钡溶解变成碳酸氢钡。A、B错误，根据图示可知，通入V升二氧化碳气体时，溶液中存在碳酸氢钾碳酸氢钡，根据守恒可知，消耗二氧化碳共6mol，体积为134.4L，生成沉淀最大值是1mol的碳酸钡和2mol氢氧化铝，C正确；D点时溶液为碳酸氢钾溶液，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度D项错误。