Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1．
下列判断正确的是（　　）

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer 1

已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1，利用盖斯定律将①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ?mol^-1-26.48kJ?mol^-1=-35.96kJ?mol^-1，
A．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故A错误；
B．n（I₂）=

254g

254g/mol

=1moL，n（H₂）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故B错误；
C．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ?mol^-1，可知I₂（g）能量大于I₂（s），故C正确；
D．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ?mol^-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误．
故选C．