题目内容
在密闭容器中,反应A(g)+2B(g)
C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)= 0.100 mol·L－1 c(B)=0.200 mol·L－1c(C)=0 mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2则K1＜K2
B．反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L－1
【答案】
B
【解析】
试题分析：反应①、②起始和平衡时c(A)均相同，达到平衡需要的时间②比①短，说明②中使用了催化剂，K相等，A错误；
反应①或②：
A(g)+2B(g)
C(g)
起始(mol/L) 0.1 0.2
平衡(mol/L) 0.06 0.12 0.04
K=
。
反应③：
A(g)+2B(g)
C(g)
起始(mol/L) 0.1 0.2
平衡(mol/L) 0.04 0.08 0.06
K=
。
反应③比反应①平衡常数大而且反应速率快，所以反应③比反应①温度高，正反应是吸热反应，B正确；
实验②平衡时B的转化率为
×100%=40%，C错误；
减小反应③的压强，平衡向左移动，若使c(A)=0.060 mol·L－1则与①是等效平衡，但①、③温度不同，不可能是等效平衡，D错误。
考点： 化学平衡计算
点评：平衡常数只与温度有关。
练习册系列答案
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