Question

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

选项     条件                                 离子组                                         离子共存判断及反应的离子方程式

A           滴加氨水                         Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－            不能共存，Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

B       pH＝1的溶液  Fe^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、MnO₄^－     不能共存，

5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

C           由水电离出的H^＋浓度为1×10^－12mol/L                       NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－     一定共存，NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

D       通入少量SO₂气体   K^＋、Na^＋、ClO^－、SO₄^2－   不能共存，

2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2HClO＋SO₃^2－

 

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水与3＋结合生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝3NH₄^＋＋Al(OH)₃↓，A不正确；B、Fe^2＋与MnO₄^－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，反应的离子方程式为5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O，B正确；C、由水电离出的H^＋浓度为1×10^－12mol/L，这说明该溶液中水的电离被抑制。因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则可以大量共存。但如果显碱性，NH₄^＋不能大量共存，C不正确；D、ClO^－具有强氧化性，能和SO₂发生氧化还原反应，不能大量共存，反应的离子方程式为ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2H^＋＋SO₄^2－＋Cl^－，D不正确，答案选B。

考点：考查离子共存以及离子方程式的正误判断